PRINCIPIO DI AVOGADRO E MOLE: ESERCIZI.
Per risolvere i seguenti esercizi, è utile ricordare che:
a) per trasformare i grammi di sostanza nelle corrispondenti moli, occorre applicare la formula: n = g/M
b) per trasformare le moli di sostanza nel corrispondente (altissimo!) numero di molecole , occorre moltiplicare il numero di moli dato per il Numero di Avogadro; e cioè: N = n*NAv (NAv = 6,02*1023)
Es. 8 (Svolto) - A quante molecole corrispondono a) 28 g. di CO b) 56 g. di CO c) 70 g. di CO?
Soluzione:
a) 28/P.Mol. di CO =28 g./(12+16) = 1 gr.atomo di CO = 1*6,02*1023 molecole di CO.
b) 56/P.Mol. di CO =56 g./28 = 2 gr.atomo di CO = 2*6,02*1023 molecole di CO = 12,04*1023 molecole di CO
c) 70/P.Mol. di CO =70 g./28 = 2,5 gr.atomo di CO = 2,5*6,02*1023 molecole di CO = 15,05*1023 molecole di CO.
Es. 9 (Svolto) - Calcolare 1,2 *1025 molecole di di CO a quanti gr. corrispondono.
Soluzione:
1,2 *1025/6,02*1023 = 0,199*102 moli di CO = 19,9 moli di CO = 19,9 * (12+16) = 19,9 * 28 = 557,2 g. di CO.
Es. 10 (Svolto) - Quanti atomi di Cl sono contenuti in 5,33 moli di NaCl, di CuCl2, AlCl3 e CCl4?
Soluzione:
a) 5,33 moli NaCl = 5,33*NAv molecole di NaCl = 5,33*NAv atomi di Cl = 5,33*6,02*1023 at. Cl = 32,0866*1023 = 3,20866*1024 at. Cl
b) 5,33 moli CuCl2 = 5,33*NAv molecole di CuCl2 = 2*3,20866*1024 at. Cl;
c) 5,33 moli AlCl3 = 5,33*NAv molecole di AlCl3 = 3*3,20866*1024 at. Cl;
d) 5,33 moli CCl4 = 5,33*NAv molecole di CCl4 = 4*3,20866*1024 at. Cl.
FORMULARIO PER ESERCIZI SULLA MOLE.
“Si definisce mole la quantità di sostanza che contiene tante particelle quanti sono gli atomi contenuti in 12 g di 12C “.
n = g/M - (n, moli; g, grammi; M, Peso molecolare)
N = n * NAv = g/M * NAv - (N = atomi, molecole, o ioni; NAv = Numero di Avogadro = 6,02*1023).
Volume molare a STP = 22,414 lt.
Domande, quiz risolti e quiz non risolti.
Quanti grammi e quante molecole di acqua corrispondono a 5 moli di acqua? R. 5*18 g - 5 * 6,02 * 1023
100 g. di acqua a quante moli corrispondono? a quante molecole? R. 100/18 moli - 100/18 * 6,02 * 1023 molecole.
Qual è la definizione di unità di massa atomica u?
Due chiodi di ferro di forma diversa, ma con lo stesso peso, contengono: a) lo stesso numero di atomi? B) Lo stesso numero di moli?
La massa atomica relativa del piombo è uguale a 207,2. Ciò significa che a) la massa relativa di un atomo di piombo è 207,2 volte maggiore di quella di un atomo di carbonio-12 b) la massa relativa di un atomo di piombo vale 207,2 g c) la massa relativa di un atomo di piombo è 207,2 volte maggiore della dodicesima parte di un atomo di 12C d) la massa relativa di un atomo di piombo è 207,2 volte maggiore di quella di un atomo di idrogeno.
Definisci la massa atomica relativa e la sua unità di misura.
Spiega la differenza tra massa atomica relativa e massa molecolare relativa.
La molecola del metano ha un rapporto di combinazione tra gli atomi di C e H di 1:4. Determina la sua massa molecolare.
Definisci la costante di Avogadro.
Una mole di atomi contiene un numero di atomi uguale alla costante di Avogadro. F V
Una mole di molecole contiene un numero di molecole uguale alla somma delle masse degli atomi che costituiscono la molecola. F V
La mole è l’unità di misura utilizzata per esprimere la massa in kg di atomi e molecole di un elemento o di un composto. F V
1 mol di diossido di carbonio CO2 contiene 6,02 · 1023 molecole di CO2. F V
La massa di 1 mol è uguale per ogni sostanza. F V
Dalla formula di un elemento o di un composto è possibile ricavare la massa che corrisponde a 1 mol. F V
36 g di acqua (MM = 18 u) contengono 6,02 · 1023 molecole di acqua. F V Il doppio.
Il numero di particelle e il numero delle moli di una sostanza sono collegate mediante il numero di Avogadro. F V
L’unità di misura della massa molare è g · mol�“1. F V
Il numero di Avogadro N è un valore costante, che può essere utilizzato per tutti i tipi di particelle. F V
L’unità di misura del numero di Avogadro (N) è g · mol�“1. F V
Per conoscere il numero di moli di un campione di una certa sostanza è sufficiente conoscere la massa molecolare MM della sostanza. F V
Soltanto dopo aver bilanciato una reazione è possibile conoscere il rapporto di combinazione in grammi tra i reagenti e i prodotti della reazione. F V
Dopo aver bilanciato una reazione, è possibile calcolare sia le molecole, sia le moli, sia la massa dei reagenti e dei prodotti della reazione. F V
La molarità M di una soluzione esprime il numero di moli di soluto presenti in 100 ml di soluzione. F V
Nei calcoli, la molarità M di una soluzione viene espressa in “g · l�“1”. F V
Per conoscere le moli di un soluto presenti in un volume V di soluzione bisogna conoscere la molarità della soluzione. F V
Link interessanti
LA MOLE: teoria ed esercizi – YouTube (DANIELA NAVA).
